Dividere la costante di ionizzazione dell'acqua ( 10 ^ -14 ) per la costante di dissociazione di acido acetico per calcolare la costante di idrolisi . La costante di dissociazione di questo acido è 1.77 x 10 ^ -5 e quindi l' idrolisi costante è 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
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Annotare l'equazione che descrive concentrazioni di equilibrio di molecole nella reazione di idrolisi :
[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( idrolisi costante)
si noti che le concentrazioni sono contrassegnati con le parentesi quadre .
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Indichiamo la concentrazione incognita di ioni idrossido ( OH ) come " X" per convertire l'equazione concentrazione costantemente all'equilibrio della forma matematica notando anche che le concentrazioni di [ OH ] e [ CH3COOH ] sono uguali tra loro come segue dall'equazione dissociazione chimica :
x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10
data concentrazione di acetato di CH3COO- è di 0,1
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moltiplicare entrambi i lati della equazione matematica da 0.1 come segue : .
( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5.65 x 10 ^ -10 ) x 0.1 o
x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
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Prendere la radice quadrata del numero 5,65 x 10 ^ -11 per calcolare la concentrazione di ioni idrossido :
[ OH ] = radice quadrata ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7.5 x 10 ^ -6
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Dividete la ionizzazione . costante di acqua ( 10 ^ -14 ) e la concentrazione di ioni idrossido per calcolare la concentrazione di ioni idrogeno (H +) nella soluzione :
10 ^ ( - 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ ( - 9 ) .
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Prendere il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno , e poi moltiplicarlo per -1 per calcolare il pH . Il pH della soluzione NAAC è ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x (-8,9 ) = 8.9 .