I chimici usano diverse definizioni per determinare quali composti sono acidi o basi , ma il più delle persone hanno familiarità con è la versione Lowry - Bronsted . Questo dice che un acido è una sostanza chimica che può donare un idrogeno di ioni positivi ( H + ) , mentre una base è una sostanza chimica che può accettare H + . Gli acidi forti che sono tradizionalmente utilizzate nella chimica - come HCl e HNO3 - tutti si adattano a questa definizione, perché tutti contengono idrogeno e il rilascio H + in una soluzione di acqua
coniugato Acidi e basi
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Quando un acido scioglie in acqua e rilascia H + , la restante parte delle molecole è lasciato con una carica negativa . È interessante notare che la porzione rimanente ora può fungere da base perché può accettare un H + e cambiare nuovamente dentro l'acido originale . Questo tipo di specie è nota come base coniugata . Allo stesso modo , quando una base come l'ammoniaca ( NH3 ) accetta un H + , si trasforma in un acido coniugato ( NH4 + nel caso di ammoniaca) .
Acido solforico e il suo coniugato Basi
l'acido solforico è un po ' insolito per un acido . Essa risponde alla definizione standard di un H + donatore , ma ha due H + che può rinunciare. Dopo H2SO4 perde la sua prima H + , diventa bisolfato ( HSO4- ) , che è la base coniugata dell'acido originale , ma , stranamente , è ancora acido poiché può perdere la propria H + per diventare lo ione solfato . Lo ione solfato è quindi la base coniugata dello ione bisolfato .
Solfato e acido
Lo ione solfato è veramente una base coniugata , dal momento che può potenzialmente avere un H + e cambiare di nuovo nel HSO4- ione bisolfato . Questo è possibile perché bisolfato , sebbene acida , è un acido debole . Quando sciolto in acqua , solo alcune molecole bisolfato perde un H + , per cui vi è un equilibrio tra HSO4- ei suoi prodotti H + e SO4 ( 2 ) . Quindi , se il solfato è combinato con qualsiasi specie acidi, come HCl , che reagisce con l'acido accettando il suo H + e cambiare in HSO4- .