Il numero di protoni in un nucleo atomico è chiamato numero atomico , ed è ciò che distingue diversi elementi , o tipi di atomi . Tutti gli atomi di idrogeno , per esempio, hanno nuclei con un protone . Gli isotopi sono forme diverse dello stesso elemento che contiene lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni nel nucleo . Poiché protoni e neutroni pesano lo stesso , circa una unità di massa atomica o AMU , la massa di un dato isotopo è uguale al numero di neutroni più il numero di protoni . I numeri di massa atomica elencati nella tavola periodica sono una media ponderata di tutti gli isotopi presenti in natura di tale elemento . Calcolando la media ponderata richiede la conoscenza della massa di ciascun isotopo e la sua abbondanza in cento nature.Things Hai bisogno
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1

Moltiplica la massa di il più leggero isotopo naturale per la sua abbondanza per cento . La percentuale dovrebbe essere scritto o messo in vostro calcolatore come decimale . Ad esempio, il 41 per cento dovrebbe essere scritto come 0,41 . Annotare il risultato del calcolo ed etichettarlo " isotopo 1 " in modo da non perdere traccia più tardi .
2

Moltiplica la massa dell'isotopo seconda più leggera per la sua abbondanza per cento , ed etichettare il risultare come " isotopo 2 " Eseguire questo calcolo nuovo per il prossimo isotopo più pesante , e ripetere fino a che non sono passati attraverso tutti gli isotopi presenti in natura .
3

Aggiungere insieme tutti i risultati etichettati . Il risultato è il numero di massa dell'elemento in questione . Fino a quando i dati originali era corretta , dovrebbe corrispondere al numero di massa nella tavola periodica .