forze di dispersione sono parte del van der Waals di attrazione o repulsione tra le molecole . Conosciuto anche come forze di dispersione di Londra , si verificano durante le modifiche temporanee della densità di elettroni nuvola intorno atomi e molecole , sia polare o non polare . La forza di dispersione di London è stato chiamato dopo il fisico americano tedesco , Fritz London , che per primo ha spiegato l'attrazione fra gli atomi di gas nobili . Questa forza è talvolta chiamato un dipolo attrazione dipolo - indotta indotta . E ' la forza intermolecolari più debole perché è solo un'attrazione temporaneo che si verifica quando gli elettroni di due atomi adiacenti fanno gli atomi formano dipoli temporanei . Al contrario , legami intramolecolari sono molto più forti . Polarizzabilità

Polarizzabilità ( la facilità con cui la distribuzione degli elettroni attorno a un atomo o molecola può essere distorta ) porta a forti forze di dispersione tra le molecole . Gli elettroni in una molecola formano una nuvola in continua evoluzione . In una molecola non polare , gli elettroni sono distribuiti equamente , ma a volte una parte o dall'altra otterranno un eccesso di densità elettronica . Quando un'altra molecola si avvicina , si può sentire questo dipolo . Gli elettroni intorno alla seconda molecola poi riorganizzare stessi per cui vi è un'interazione favorevole tra i due. Anche se tutte le molecole hanno forze di dispersione , di solito rimangono molto deboli ei loro effetti non manifestarsi se le molecole sono tenute insieme da forze più forti , ad esempio , legami covalenti di rete o di grandi dimensioni , dipoli permanenti . Tuttavia , un momento di dipolo temporanea o transitoria può indurre un momento di dipolo in una molecola vicina , causando di essere attratto dalla prima molecola .
Forma molecolare

La forma di molecole colpisce come forti forze di dispersione saranno tra di loro . Molecole che formano un liquido a temperatura ambiente mostrano forze di dispersione più forte di molecole equivalenti dello stesso peso molecolare che sono non polare . Ad esempio , cilindrica n - pentano ( molecole che compongono un liquido ) entrano in contatto tra loro più efficacemente di molecole neopentane più sferiche ( che rimangono come gas ) .
Molecolare Formato

la forza delle forze di dispersione varia come la molecola diventa più grande . Più grandi , più pesanti atomi e molecole presentano forze di dispersione più forti di quelli più leggeri , più piccoli , perché gli atomi e le molecole più grandi hanno elettroni di valenza che sono più distanti dal nucleo . La loro costruzione meno a tenuta consente loro di formare più facilmente dipoli temporanei .
Effetti fisici

forze di dispersione di determinare se , ea quali condizioni , una sostanza diventa un liquido o solido . Sono causa di sostanze non polari a condensare ai liquidi e di congelare in solidi quando la temperatura si abbassa a sufficienza . Ad esempio , il punto di ebollizione indica quanto forte le forze intermolecolari sono . Molecole contenenti atomi di grandi dimensioni ( ad esempio , bromo , iodio ) sono altamente polarizzabile e soggetti a forti forze di dispersione . Così , scendendo il gruppo alogeno nella tavola periodica , la fusione e punti di ebollizione aumento . I più elettroni nella molecola , la maggiore delle forze di dispersione intermolecolari . Iodio , che dispone di 106 elettroni per molecola , provoca più dipoli temporanei di altre molecole e quindi ha il più alto punto di fusione : 183 ° C

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