Far sotto l'orizzonte di visibilità umana , il mondo è fatto di atomi . Questi atomi 'scatto insieme' per rendere le molecole e quelle molecole scattano insieme per formare molecole più grandi. Tutto nel mondo possiamo vedere è una sorta di Legoland fatta di miliardi e miliardi di atomi e molecole . Chimica descrive come questi incredibilmente minuscoli pezzi si incastrano . Alcune delle spiegazioni sul perché alcune strutture si uniscono mentre altri non coinvolgono le varie teorie di acidi e basi . Una di queste teorie è la teoria di Lewis di acidi e basi . Istruzioni
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Studio come gli elettroni si dispongono attorno al nucleo dell'atomo . Gli elettroni sono disposti in conchiglie e ogni guscio devono essere completate prima della shell successivo viene avviato . I primi tre gusci sono chiamati p , d ed f , e ciascuna di queste sono composti orbitali , ciascuno dei quali contiene due elettroni . Il guscio p ha uno orbitale - due elettroni , il guscio p ha quattro orbitali --- otto elettroni e d shell ha nove orbitali - 18 elettroni . La carica del nucleo determina quanti elettroni l'atomo avrà. Ad esempio , l'ossigeno ha otto elettroni . La shell p è pieno e il guscio s è quasi pieno - ha un vuoto orbitale
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Osservare come basi di Lewis acidi e Lewis si incastrano a formare Lewis complessi . . Solitamente , acidi e basi scatto insieme perché acidi sono una breve elettrone di avere un guscio completo e basi avere un elettrone supplementare dopo aver completato un guscio . Le azioni complesse questo elettrone in più e sembra che tutti i gusci sono completi . Acidi e basi di Lewis sono solo casi speciali in cui sono condivisi coppie di elettroni . Questa condivisione di coppie di elettroni può essere perché l' acido di Lewis ha un orbitale vuoto o può essere perché l'acido di Lewis ha un paio di doppi legami - atomi condividono due elettroni - che può essere convertito in legami semplici se l'acido di Lewis potrebbe combinare con una base di Lewis .
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Riconoscere la differenza nomenclatura nei due tipi di acidi di Lewis . Se l' acido di Lewis ha un orbitale vuoto , la formula sarà contrassegnato con un segno "+" mostra che ha un orbitale vuoto che deve essere riempito per fare una conchiglia . Se l'acido di Lewis contiene doppi legami che possono essere convertiti in legami semplici se ci fosse un ulteriore coppia di elettroni , non vi sarà alcun segno . Basi di Lewis hanno sempre un segno "-" per indicare c'è un surplus di elettroni dopo l'ultima shell completato
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Rileva un acido di Lewis con un orbitale vuoto trovando qualsiasi struttura che ha esattamente un vuoto . breve orbitale di un guscio completo .