Prove di solubilità possono identificare diversi componenti e le sostanze contenute in un composto sconosciuto . Generalmente , un tecnico bisogno solo di una piccola quantità di sostanza di prova per prove di solubilità . Analisi solubilità determina anche se la sostanza da testare è un acido debole , una base forte , un composto neutro o un acido forte . Esistono diversi metodi e procedure per analizzare solubilità , a seconda degli elementi contenuti nel composto sconosciuto . Acqua

composti idrosolubili hanno diverse caratteristiche : essi non possiedono più di quattro atomi di carbonio , hanno gruppi polari di azoto , ossigeno e zolfo , e spesso sono solubili in acqua . Peso o C4 composti a basso peso molecolare hanno queste qualità , che rendono altamente solubile in acqua . Coloro che hanno cinque o sei atomi di carbonio può essere sia insolubili o essere di solubilità borderline . Tecnicamente , maggiore è la ramificazione , maggiore è la solubilità in acqua e la riduzione dei punti di fusione e di ebollizione , in contrasto con sostanze a catena lineare .
Acido cloridrico

Una soluzione 5 percento acido cloridrico scioglie facilmente ammine in un composto , formando il sale cloridrato che è solubile in mezzo acquoso o acquoso . Questo avviene a causa di una riduzione della composizione in basi di acido cloridrico , che non riesce a sciogliere alcune ammine appartenenti ai gruppi di-e tri - arilici , e altri composti ad alto peso molecolare .

acidi forti idrossido di sodio o bicarbonato di sodio facilmente si dissolvono in una base debole come il 5 per cento NaHCO3 ( bicarbonato di sodio ) . Una base forte come NaOH ( idrossido di sodio) reagirà a dissolversi acidi sia debole e forte . Confrontando la reazione della sostanza in esame a questi due composti aiuterà a determinare se la sostanza è o un acido forte o una debole . In generale , acidi carbossilici , che sono acidi forti, sono solubili in entrambi NaOH e NaHCO3 . Fenoli o acidi deboli solo facilmente si dissolvono in NaOH
concentrato H2SO4 /H3PO4

fredda , acido solforico concentrato ( H2SO4 ) scioglie molti composti abbastanza prontamente : . Alcoli, aldeidi , alcheni, alchini , ammidi , esteri, nitroaromatici e chetoni. Questo si verifica a causa di due fattori : l'acido solforico ha proprietà e forte acidità elevata ionizzanti . Ulteriori test dovrebbe essere fatto come conseguenza di distinguere la composizione della sostanza in esame . Basi estremamente deboli e composti inerti ( alogenuri alchilici , molti aromatici semplici e alcani ) non riescono a sciogliere in acido solforico . Acido fosforico
( H3PO4 ) è un ionizzante relativamente più debole solvente di acido solforico , anche se è ancora in grado di sciogliere aldeidi , alcoli ed esteri , ma non aromatici, alchini ed alcheni .