Farmacie definiscono i legami tra gli atomi utilizzando due categorie principali ; covalente o ionico . Nel legame covalente , due atomi contribuiscono e altrettanto condividono una coppia di elettroni per formare il legame tra di loro . Nel legame ionico , un atomo ha una maggiore affinità per gli elettroni e così prende un elettrone da un atomo vicino e si carica negativamente , mentre il vicino diventa positivo . Le due specie di carica opposta sono poi legati insieme dalla reciproca attrazione delle loro cariche . In realtà , tutti i titoli sono in realtà si trova da qualche parte lungo una scala mobile tra completamente e pienamente covalente ionico . È possibile determinare se un determinato legame sta cercando le affinità elettroniche relative delle atoms.Things Hai bisogno
Tabella dei valori di elementi elettronegatività
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Cercare valori di elettronegatività dei due elementi che hanno gli atomi adiacenti che condividono il legame nel composto. Elettronegatività è una misura di quanto gli atomi di un elemento attraggono elettroni , e si può ottenere valori di questa proprietà da tabelle riportate nei libri di testo di chimica standard e libri di riferimento . Ad esempio , per il cloruro di sodio chimica ( NaCl ) , si dovrebbe cercare i valori di elettronegatività per sodio ( Na è 0,9 ) e cloro ( Cl è 3.0 ) .
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Calcolare la differenza tra i due valori di elettronegatività appena alzò lo sguardo . Nel caso di NaCl , 3,0 - . 0.9 = 2.1
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Cercare il carattere ionico percentuale che corrisponde alla differenza di elettronegatività che avete appena calcolato . Tabelle dei valori di elettronegatività elementari come hai usato per trovare il elettronegatività iniziali comprenderà anche una tabella che dà il carattere ionico di ogni possibile differenza di elettronegatività . Nel caso dell'esempio NaCl , si dovrebbe guardare in crescita del 2,1 per cento e trovare un carattere ionico correlate di 67
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Confronto carattere ionico per cento per il vostro composto a un livello di riferimento del 50 per cento . Se il composto ha un carattere ionico per cento più grande di questo , può essere considerato come un composto ionico ; altrimenti si ritiene covalente . NaCl sarebbe considerato un composto ionico , dal momento che il suo carattere ionico per cento del 67 rispetto al benchmark del 50