esprimere la relazione dei tre pezzi di informazioni necessarie per calcolare il numero di atomi nel campione sotto forma di un'equazione . Gli scienziati esprimono pesi atomici in termini di grammi per mole , per cui l'equazione risultante è simile al seguente : peso atomico espresso in unità di massa atomica = grammi /mole . In notazione scientifica , sembrerebbe come questo: . U = g /mole
2
Cercare peso atomico del campione su una tavola periodica degli elementi . Ad esempio , boro ha un peso atomico di 10,811 unità di massa atomica che si può anche esprimere come 10,811 grammi per mole dell'elemento . Inserendo che figura nell'equazione di cui sopra sarebbe simile a questa : 10,811 = g /mole
3
Risolvere l'equazione per la quantità sconosciuta; . se u = g /mole e si dispone di un numero per u e g , quindi il numero di moli è il vostro target . Moltiplicate tutto attraverso per il divisore per isolare l'incognita e si raggiunge una equazione che assomiglia a questo : mole = g /u , dove g è uguale il peso del campione in grammi e u uguale peso atomico dell'elemento in unità di massa atomica
4
Dividere i grammi di campione per il suo peso atomico per ricavare il numero di moli del campione contiene. Se il campione di boro pesava 54,05 g , l'equazione sarebbe simile a questa : talpa = 54.05 /10,811 . In questo esempio , si dovrebbe avere 5 moli di boro .
5
Moltiplicare il numero di moli del campione per numero di Avogadro , 6.02 x 10 ^ 23 , al fine di definire il numero di atomi presenti nel campione . Nell'esempio riportato , moltiplicare costante di Avogadro da 5 a scoprire che il campione contiene 3,01 x 10 ^ 24 singoli atomi di boro .
6
Controlla il vostro lavoro per assicurarsi che abbia senso . I numeri negativi , i piccoli numeri e numeri che non sembrano adattarsi con la dimensione del campione significa un errore matematico .