isotopi di solito non sono dati nomi speciali , con l'eccezione di deuterio e trizio , che sono isotopi dell'idrogeno . Invece , isotopi sono semplicemente etichettati in base al loro numero di massa atomica . Questo numero si riferisce alla massa del nucleo dell'elemento. Poiché protoni e neutroni hanno approssimativamente lo stesso peso , il numero di massa atomica è semplicemente la somma dei protoni e neutroni nel nucleo . Tutti carbonio ha sei protoni , ma diversi isotopi hanno un diverso numero di neutroni . Carbonio - 12 è il più comune , con sei neutroni , ma di carbonio - 13 e carbonio -14 --- con sette e otto neutroni rispettivamente --- verificarsi anche naturalmente .
Chimica
Virtù e cariche negative attraggono . Per un atomo o molecola per essere stabile , deve avere una carica netta pari a zero , il che significa che le cariche positive e negative si annullano a vicenda . Il numero di protoni con carica positiva nel nucleo determina il numero di elettroni con carica negativa che orbitano intorno al nucleo . Le reazioni chimiche sono guidati dalla interazione tra le cariche positive e negative --- i protoni e gli elettroni --- di atomi diversi . Poiché neutroni non sono positivi o negativi , non influiscono reazioni chimiche . In altre parole , diversi isotopi non si comportano in modo diverso durante le reazioni chimiche o quando formando composti . Sono caratterizzati solo dal peso .
Media isotopica Messa
La tavola periodica sono elencati i pesi atomici di ciascun elemento . Di solito , questo numero è un numero decimale piuttosto che un numero intero . Questo non è perché un singolo atomo di idrogeno pesa 1,0079 unità di massa atomica --- neutroni e protoni ciascuna pesano una unità di massa atomica , quindi ogni atomo ha un valore di numero intero per la massa . Il numero indicato nella tavola periodica è una media ponderata degli isotopi presenti in natura di un elemento . Quasi tutto l'idrogeno ha un solo protone e nessun neutroni , ma una piccola percentuale di idrogeno ha una o due neutroni e si chiama il deuterio o trizio . Questi isotopi pesanti inclinare il peso medio leggermente superiore .
Isotope stabilità e Evento
Alcune combinazioni di protoni e neutroni sono più o meno stabili di altri . In generale , la frequenza di un isotopo in natura è determinata dalla sua stabilità . Gli isotopi più stabili sono anche il più comune . Alcuni isotopi sono instabili al punto di essere radioattivo , il che significa che decadono nel tempo in qualche altro elemento o isotopo e rilasciano radiazioni come sottoprodotto . Carbonio - 14 e trizio , per esempio , sono entrambi radioattivo . Alcuni isotopi estremamente radioattivi non esistono in natura perché decadono troppo in fretta , ma altri , come il carbonio - 14 , il decadimento lentamente e fanno accadere naturalmente .