Gli atomi sono talmente piccole che anche un piccolo oggetto come una gomma da matita contiene un numero enorme di loro . Di conseguenza , i chimici di solito indicano il numero di atomi o molecole presenti in termini di moli , dove una mole è di circa 6,02214 x 10 ^ 23 atomi, molecole, particelle , ecc Il concetto di mole e la tavola periodica rendono davvero semplice da figura quanti atomi sono presenti in un campione puro di un elemento . Tutto ciò che serve è il peso in grams.Things Hai bisogno
Tabella periodica

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Trova il tuo elemento della tavola periodica . Oro , per esempio , è in colonna 11 , periodo 6 Guardate la scatola contenente il vostro elemento . Noterete che ci sono più numeri che circondano il simbolo per l'elemento . Il numero direttamente sotto il nome è la massa atomica in grammi per mole . Massa atomica di oro , per esempio , è 196,97 grammi per mole .
2

Dividere il peso del campione in grammi per il peso atomico in grammi per mole . Se si dispone di un campione 196,97 grammo d'oro , per esempio , si dispone di una mole di oro .
3

Moltiplicare il numero di moli da 6,02214 x 10 ^ 23 atomi per mole se avete bisogno di il numero effettivo di atomi . Nel caso di oro , per esempio , una mole sarebbe pari a 6,02214 x 10 ^ 23 atomi di oro .