Le batterie sono una componente indispensabile del nostro mondo mobile moderno . Senza batterie , saremmo tutti bisogno di lunghi cavi di prolunga collegati ai telefoni cellulari , il che sarebbe pericoloso e , francamente , ridicolo . Le batterie generano energia elettrica attraverso reazioni chimiche controllate , di cui ci sono due : una reazione di ossidazione all'anodo produce elettroni , e una reazione di riduzione al catodo li assorbe . Istruzioni
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Identificare quale due tipi di metallo compongono il vostro catodo e anodo vostro . Diversi tipi di batterie utilizzano diversi tipi di metalli e soluzioni contenenti ioni di quei metalli . Un semplice tipo di batteria utilizza una di rame ( Cu ), catodo e un anodo di zinco ( Zn ) .
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Identificare quali soluzioni acquose contenenti ioni di questi metalli sono utilizzati in batteria . La batteria rame - zinco utilizza in genere soluzioni di CuSO4 e ZnSO4 .
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Determinare la valenza dei tuoi anioni in soluzione , e utilizzare questo per determinare la valenza dei vostri cationi . Per SO4 , è -2 . Quindi la soluzione di CuSO4 ha ioni SO4 con una carica di -2 associati con ioni Cu che deve avere un +2 valenza al fine di bilanciare . Il ZnSO4 ha ioni SO4 con un -2 carica associata con due ioni Zn caricati .
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Scrivi la metà dell'equazione all'anodo . Questa è la reazione che produce elettroni . Lo zinco metallico deve perdere quei elettroni , andando in soluzione come ioni Zn con carica +2 . La metà di reazione è quindi : Zn ( s ) ' Zn + 2 ( aq ) + 2 elettronica. In queste equazioni " aq " indica che gli ioni sono in una soluzione acquosa e " s " indica che il metallo è in forma solida . " e- " rappresenta elettroni .
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Scrivi la metà dell'equazione al catodo . Il catodo assorbe elettroni , portando ioni di rame caricati positivamente dalla soluzione da loro bilanciamento con gli elettroni in arrivo . La semi-reazione è quindi Cu + 2 ( aq ) + 2 e- ' Cu ( s ) .