? Carburo di calcio - CaC2 - è un solido incolore che ha una vasta gamma di applicazioni industriali . Mescolato con acqua , reagisce per formare il acetilene maturazione agente , mentre nella sua forma normale è in grado di rimuovere lo zolfo da ferro . Tutte queste funzioni dipendono dalle proprietà chimiche del CaC2 , uno dei quali è Hf , o l'entalpia standard di formazione . Una volta ottenuto il calore standard di formazione , è possibile misurare sia la variazione di entalpia che si è verificato nella formazione del composto , così come i suoi properties.Things esotermiche o endotermiche che vi serve
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tavolo Entalpia

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Determinare l'equazione chimica per CaC2 . Analizzando il composto , si può osservare che CaC2 contiene 1 mole di calcio e 2 moli di carbonio . Pertanto , Ca + 2C → CaC2 .
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ottenere i seguenti valori da una tabella entalpia standard. Sono i cambiamenti nella entalpia nella formazione di idrossido di calcio , ossido di calcio e acqua , rispettivamente , con l'equazione 4 utilizzati per bilanciare l'acqua .
1 . ) CaO ( s ) + H2O ( l) → Ca ( OH ) 2 ( s ) = AH - 65.19kJ
2 . ) 2C ( s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g) AH = - 221.00kJ
3 . ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l) = AH - 571.8kJ
5 . ) Ca ( s ) + 2H2O ( l) → Ca ( OH ) 2 ( s ) + H2 ( g ) AH = - 414.79kJ
5 . ) CaO ( s ) + 3C ( s ) → CaC2 ( s ) + CO ( g ) AH = 462,3 kJ equazione
uso 5 come un valore predeterminato , dalla procedura standard di ottenere CaC2 riscaldando calce con coke.
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legge Usa Hess avere Hf per Ca + 2C → CaC2 . Poiché la AH per una reazione che si svolge in una serie di passaggi è pari alle aggiunti variazioni di entalpia dei singoli gradini , bilanciare le equazioni in modo che annullano avere la formula desiderata .
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Immaginate i passi come una reazione vera . Utilizzo di Fase 3 come base , modificare i passi e cambiare il AH conseguenza come segue : .
1 ) doppio coefficienti e reverse : AH = 130,38 kJ
2) prodotti inversa e reagenti : . Δ H = 221,00 kJ
3) nessuna modifica: . AH = - 571.8kJ
4) doppio coefficienti: . AH = -829,58 kJ
5 ) doppi coefficienti: . AH = 924,6 kJ
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Annulla quei composti che compaiono sia sul prodotto e sui lati reagenti dei singoli passi e combinano i prodotti rimanenti per avere la reazione finale ; 2Ca ( s ) + 4C ( s ) → 2CaC2 ( s ) . Aggiungere i valori di AH .
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dividere il AH totale di -125,4 kJ avere la Hf di una mole di CaC2 invece di due . Pertanto , l'entalpia standard di formazione di carburo di calcio è -62,7 kJ /mol , che indica un , o la reazione di produzione di energia esotermica .