anidride carbonica è il principale contributore di acidità naturale in acqua piovana , in quanto è presente in concentrazione molto superiore gas come l'ossido di azoto ( NO2 ) e anidride solforosa ( SO2 ) . La concentrazione di CO2 in acqua piovana è di circa 355 parti per milione , secondo Rachel Casiday e Regina Frey del Dipartimento di Chimica dell'Università di Washington . Mentre 0,0355 per cento sembra una piccola quantità , è sufficiente CO2 per ridurre significativamente il pH dell'acqua .
Dove CO2 entra
CO2 si combina con l'acqua piovana in atmosfera , e reagisce spesso con l' acqua per formare acido carbonico ( H2CO3 ) . L'acido carbonico può dissociarsi per produrre lo ione idrogeno ( H + ) e lo ione idrogeno carbonato ( HCO3 - ) . La presenza dello ione idrogeno classifica la molecola come un acido , che a sua volta abbassa il pH dell'acqua piovana .
Inquinata acqua piovana
Mentre la concentrazione di CO2 è una media di 355 parti per milione in acqua piovana , attività umana può aumentare i livelli di CO2 , rendendo così il pH dell'acqua piovana inquinata più acida . Secondo Casiday e Frey , il pH dell'acqua piovana negli Stati Uniti potrebbe essere 3.0 o inferiore . Protossido di azoto e zolfo biossido , mentre è presente in concentrazioni più basse rispetto CO2 , formano acidi forti , che contribuiscono notevolmente alla acidità delle acque piovane .
Acid Rain
L'anidride carbonica trovato in acqua piovana è in equilibrio con l'atmosfera , che dà acqua un pH di circa 5,6 . Secondo l' Environmental Protection Agency , tuttavia , tipica pioggia acida ha un pH di circa 4,0 . Mentre l' acidificazione di CO2 in acqua piovana è considerato normale , l'aumento di acidità di SO2 e NO2 è di crescente preoccupazione per la salute dell'ambiente . Le piogge acide contribuisce all'acidificazione del suolo , che danneggia le piante e le foreste . La pioggia acida colpisce anche gli ecosistemi acquatici e contribuisce al degrado di edifici e monumenti .