Qualsiasi liquido in piedi subisce una certa evaporazione . Ciò si verifica quando le molecole sulla superficie superiore ottenere abbastanza energia cinetica attraverso collisioni casuali con l'altro per lasciare il liquido sfuso e immettere l' aria come molecole in fase gassosa separati. Il moto di evaporazione molecole di sopra del liquido crea una pressione , nota come la tensione di vapore del liquido . Come un liquido viene riscaldato , più molecole lasciano e la sua pressione di vapore aumenta fino a raggiungere il punto di ebollizione.
Proprietà colligative
Una proprietà colligative è una caratteristica di una sostanza , come il suo punto di ebollizione , che può essere modificato con l'aggiunta di un'altra sostanza chimica ad esso . L'entità del cambiamento dipende dalla quantità di atomi o molecole della sostanza chimica aggiunta e non , ad esempio , delle dimensioni molecolare o peso del composto aggiunto . I chimici possono dimostrare le proprietà colligative con l'aggiunta di quantità crescenti di una ( il " soluto " ) chimica in una sostanza e misurando la variazione associata delle proprietà fisiche che di sostanza .
Tipi di Proprietà colligative
ci sono quattro proprietà caratteristiche delle sostanze che sono colligative . Il punto di ebollizione di un liquido è uno , poiché l'aggiunta di un soluto in un liquido aumenta la sua temperatura di ebollizione . Il punto di fusione ( o punto di congelamento ) di una sostanza è anche una proprietà colligative . L'aggiunta di un soluto ad una sostanza chimica abbassa il punto di fusione . Quando il sale viene aggiunto neve , il punto di fusione della miscela si abbassa e la combinazione fonde a temperature che altrimenti congelare in ghiaccio. La pressione osmotica , la forza di un liquido contro una speciale membrana , è colligative e così è la pressione di vapore .
Pressione di vapore come una proprietà colligative
Pressione di vapore è un colligative struttura poiché la tensione di vapore di un liquido diminuisce da un'altra sostanza è disciolto in essa e la diminuzione è proporzionale alla quantità di sostanza aggiunta . I chimici possono dimostrare questo effetto sperimentalmente o teoricamente utilizzando un rapporto tra quantità di soluto e pressione nota come legge di Raoult . Si può anche comprendere questo effetto semplicemente considerando che in un liquido con sostanza chimica aggiunta ci sono meno molecole di liquido sulla superficie di sfuggire e produrre la pressione , dal momento che la superficie contiene una miscela di liquido e ha aggiunto chimici .