Un atomo contiene carica positiva protoni , elettroni con carica negativa e neutroni carica neutra . Per rimanere carica neutra , gli atomi hanno bisogno di un numero uguale di protoni ed elettroni . Il numero di protoni /neutroni è il numero atomico . Il peso atomico di ciascun elemento appare sulla tavola periodica . Il peso atomico arrotondato al numero intero più vicino si chiama il numero di massa . Il numero di massa è il numero di protoni più il numero di neutroni . Gli isotopi sono versioni di un elemento con diverso numero di neutroni . Che lascia il numero atomico lo stesso, ma cambia il numero di massa atomica . Istruzioni
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calcolare la massa di un isotopo non specificata dalla sua abbondanza per cento utilizzando l'equazione ( P /100 ) * M = A , dove " P " è la data percentuale abbondanza , "M " è il massa sconosciuta e " A" è il dato peso atomico medio . Risolvere per " M" .
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Calcolare la massa di un isotopo del carbonio che ha una percentuale abbondanza di 1,10 % e il peso atomico medio è 0,143 . Inserire le informazioni note nella formula : ( 1.10 /100 ) * M = 0,143 . Semplificare il lato sinistro dell'equazione in modo che 0.011M = 0,143 .
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dividere entrambi i lati dell'equazione da 0,011 a isolare la variabile . In questo caso , M = 0,143 /0,011 = 13 Si noti che perché la risposta è un numero intero , è il numero di massa e quindi l'isotopo è carbonio - 13 , che ha una massa esatta di 13,003,355 mila , con 13 essendo arrotondate valido rispondere .