Se E è 0 - se non ci sono coppie solitarie intorno all'atomo centrale , in altre parole - l'atomo sarà al centro di un tetraedro , con ciascuno dei quattro legami di puntamento verso uno dei quattro angoli . Gli angoli tra due legami sono uguali e vicino ai 109,5 gradi . Questa è la disposizione più comune per gli atomi di carbonio in composti organici . Tra i molti esempi , il metano è probabilmente il più popolare
Altalena
Se E è 1 - . Se c'è una coppia solitaria di elettroni , in altre parole - - l'atomo ha una configurazione atomica un'altalena . Due delle obbligazioni puntano verso l'alto e verso il basso ; gli altri due formano un triangolo con l'atomo centrale nel piano orizzontale . L'angolo tra i legami verticali e quelle orizzontali è ~ 90 gradi ; l'angolo tra i due legami piano orizzontale è un po ' inferiore a 120 a causa del doppietto . Lo zolfo tetrafluoride è un esempio .
Piazza Planar
Immaginate che E è 2 e quindi la formula è AB4E2 con due coppie di elettroni e quattro legami . In questo caso , il composto ha una configurazione quadrata planare atomico , con tutti i quattro legami giace nello stesso piano e un angolo di 90 gradi tra due legami . Tetrafluoride Xenon è un esempio di questa geometria un po 'più insolito .
Considerazioni
Non sarà incontrare composti con tre coppie single e quattro legami , così lo zero , uno e due coppie solitarie sono le uniche possibilità da tenere in considerazione per un composto AB4 . Per la coppia possibilità di un elettrone , si ricorda che in VSEPR , la coppia solitaria si comporta come se respinge le coppie di legame più forte che si respingono a vicenda . Di conseguenza , l'angolo tra le due obbligazioni sarà inferiore a 120 gradi , anche se non è possibile utilizzare VSEPR per calcolare l' angolo di legame . È sufficiente avere una vaga idea di ciò che sarà .