Ogni atomo esiste in diverse forme . Uno dei tipi di variazione è dovuta ai cambiamenti all'interno del nucleo . Un atomo è composto da elettroni che circondano un nucleo di protoni e neutroni . Gli isotopi sono atomi che hanno stesso numero di protoni ed elettroni , ma un diverso numero di neutroni nel nucleo . La massa atomica di un isotopo è vicino alla somma della massa di tutti i suoi componenti , quindi non è troppo difficile da calcolare . Istruzioni
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Trova un isotopo di interesse . Se non si dispone già di un isotopo in mente , è possibile cercare attraverso risorse online , come ad esempio la tavola periodica Berkeley Laboratory Isotopi del Progetto di isotopi.

Per esempio , si poteva scegliere l'isotopo 16 neutroni di silicio .
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Trova il numero atomico dell'isotopo . Il numero atomico è situato direttamente dalla tavola periodica . Il numero atomico è lo stesso indipendentemente dal numero di neutroni sono in un isotopo .

Ad esempio , il numero atomico del silicio è 14
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Moltiplicare il numero di neutroni da parte della massa atomica di un neutrone : 1,00728 .

Per questo isotopo silicio , questo sarebbe 16 x 1,00728 = 16,11648
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Moltiplicare il numero atomico dalla massa atomica . . un protone , 1,00866 , e la massa atomica di un elettrone : 0,00055

Anche in questo caso , per esempio , questo è 14 x 1,00866 = 14,12124 ; e 14 x 0,00055 = 0,00770 .
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Aggiungere le masse calcolati nei passaggi 3 e 4

Per l' esempio , questo è 30,24542 .