? Acido o base forza riferisce alla misura in cui una sostanza chimica dissocia in ioni in presenza di acqua . La scala del pH logaritmica serve come indicazione della concentrazione di ioni dissociati , con valori che vanno da zero a 14 L'acqua pura ha un pH neutro di 7 La natura logaritmica della scala pH indica che l'acidità o basicità moltiplica di un fattore 10 per ogni intervallo di pH . Acidi forti

In generale , un acido forte ha un pH di circa zero a 3 La forte acido , meglio dissocia in soluzione acquosa , liberando idrogeno (H +) più ioni cationici . Esempi di acidi forti sono l'acido cloridrico ( HCl ) , acido bromidrico ( HBr ) , acido perclorico ( HClO4 ) , e acido solforico ( H2SO4 ) . Tuttavia , poiché le misure di pH della quantità di ioni idrogeno rilasciato in una soluzione , anche un acido molto forte può avere un valore elevato pH, se la sua concentrazione è molto diluita . Per esempio , una soluzione di HCl 0.0000001 molare ha un pH di 6,79 . Come un acido forte , HCl presenta il 100 per cento di dissociazione , ma la bassissima concentrazione di ioni di idrogeno rilascia in questo caso dà un pH quasi neutro .
Acidi deboli

un acido debole , d'altra parte , non riesce a ionizzare completamente . Si rilascia piuttosto basse concentrazioni di ioni idrogeno in soluzione acquosa , con conseguente gamma pH di circa 5 a poco meno 7. Esempi includono acido acetico ( CH3COOH ) , il componente principale di aceto e acido formico ( HCOOH ) , l' acido responsabile per il pungiglione di punture di formica . Anche in questo caso , ci sono eccezioni a questa gamma generale di pH . Un acido debole sufficientemente concentrata può ancora produrre un basso pH lettura . Una soluzione CH3COOH 1,0 molare , per esempio , ha un pH di 2,37 .
Basi forti

Come acidi forti , una forte base dissocia quasi completamente in acqua ; Tuttavia , rilascia idrossido ( OH-) anziché H + . Basi forti hanno valori molto elevati di pH , di solito circa 12 a 14 Esempi ben noti di basi forti includono soda caustica o idrossido di sodio ( NaOH ) , così come idrossido o liscivia di potassio ( KOH ) . Idrossidi di alcali o di gruppo 1 i metalli sono generalmente basi forti .
Basi deboli

Il pH di una base debole a metà tra il 7 e il 10 come acidi deboli , deboli basi non subiscono completa dissociazione ; invece , la ionizzazione è una reazione a due vie con un punto di equilibrio definito . Mentre basi forti rilasciano ioni idrossido via dissociazione , basi deboli generano ioni idrossido reagendo con l'acqua . Ammoniaca ( NH3 ) e metilammina ( CH3NH2 ) sono esempi di basi deboli .