Tutti i processi chimici sono o endotermica o esotermica . Reazioni endotermiche richiedono un ingresso netto di energia --- in altre parole , essi assorbono energia , in genere sotto forma di calore , dal loro ambiente . Reazioni esotermiche portano a un rilascio netto di energia , di solito sotto forma di calore, ma a volte come luce , suono o elettricità
combustione dell'idrogeno : . Reagenti
Né idrogeno o ossigeno esiste come singoli atomi in condizioni naturali . Invece , entrambi formano gas biatomici , cioè i gas in cui ogni molecola contiene due atomi . Idrogeno gassoso ha una formula chimica di H2 , mentre ossigeno gassoso ha una formula chimica di O2 .
Energia di attivazione
Se una reazione è endotermica o esotermica , maggior parte delle reazioni hanno una " energia di attivazione . " Questo termine si riferisce alla quantità di energia richiesta per ottenere una reazione avviato. Anche attraverso la combustione di idrogeno rilascia una grande quantità di energia complessiva , essa non avviene senza un input iniziale di energia . In altre parole , l'idrogeno e il gas ossigeno non reagiranno meno che non siano esposte a una scintilla , una fiamma o ad alte temperature
combustione dell'idrogeno : . Prodotti
una volta che una scintilla o una fiamma salto inizia la reazione tra O2 e H2 , la reazione procede spontaneamente . L'unico prodotto fisico è acqua , o H2O , quindi l'equazione chimica generale può essere scritta come 2H2 + O2 = 2H2O , cioè ogni molecola biatomica di ossigeno reagisce con due molecole di idrogeno biatomica per produrre due molecole di acqua . Poiché la reazione rilascia anche energia , potrebbe anche essere scritto come : 2H2 + O2 = 2H2O + Energia
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