? Elettroni sono minuscole particelle subatomiche con una carica negativa che orbita in gusci intorno al nucleo di un atomo . Ogni guscio può essere considerato un livello di energia , e ogni livello di energia deve essere pieno di elettroni prima di un elettrone in movimento ad una shell di energia superiore . La quantità di elettroni detenute in ogni conchiglia varia , e orbite e la disposizione degli elettroni non sono come i modelli perfettamente circolari comunemente visto . Elettroni per Shell

Ogni guscio elettronico contiene diverse quantità di elettroni per riempire completamente il guscio . Il primo guscio elettronico può contenere due elettroni . Gli elementi di idrogeno , con un elettrone , ed elio , con due elettroni , sono gli unici elementi che hanno un solo guscio elettronico . Il secondo guscio può contenere otto elettroni . Il terzo guscio contiene 18 elettroni , e il quarto contiene 32
sottocategorie Conchiglie

I gusci di elettroni sono ulteriormente suddivise in sotto- gusci . Questi sotto- gusci sono considerati i livelli di energia entro i livelli di energia degli elettroni di shell . Questi sotto- gusci sono rappresentati dalle lettere s , p , d, f . Essi detengono un numero specifico di elettroni . Ad esempio , il sub -shell s contiene due elettroni , e il sub -shell p detiene sei . Ogni sotto - shell è in grado di contenere più di quattro elettroni rispetto al precedente sub -shell .
Sub - Shell Notazione

Sub- gusci sono presenti ad ogni dei gusci di elettroni . Ad esempio , l' elemento boro ha cinque elettroni . I primi due elettroni si inseriscono nella prima shell sul primo e unico sub -shell s . Il secondo guscio elettronico ha tre elettroni . I primi due si trovano sul sub -shell s , con un elettrone sul sub -shell p . Una notazione sub -shell comune per il boro è 1S2 2S2 2P1 . Questa notazione indica che elettrone della shell prima da un numero , il sub -shell con la lettera e quanti elettroni sono presenti sul sub -shell con un numero .
Sub - Shell Shape

Anche se è comune vedere i modelli elettronici utilizzano forme circolari per visualizzare elettroni e gusci di elettroni , la forma di un'orbita è in realtà molto diversa . Il sub -shell s è a forma di sfera. Ogni orbitale p è nella forma di un manubrio . La forma manubrio della p orbitale può contenere solo due elettroni . Dal momento che ap orbitale può contenere sei elettroni totali , per ap orbitale essere pieno ci devono essere tre forme di manubri incastro al centro .
Electron Nube

Gli elettroni presenti in i gusci di elettroni e sotto- gusci non avvolgono le conchiglie in un'orbita predefinita . Gli elettroni si muovono in una nuvola . Ad esempio , il sub - livello s ha due elettroni massimi in una forma sferica . I due elettroni non ruotano intorno al bordo della sfera ; possono essere presenti ovunque all'interno della forma sferica in qualsiasi momento . Infatti , secondo la fisica quantistica , gli elettroni possono andare fuori della sfera . La forma sferica del sub -shell s è solo il luogo più probabile per individuare gli elettroni in qualsiasi momento particolare . Questo crea una nuvola di probabilità che l'elettrone può trovarsi in qualsiasi momento . Questo è vero per tutti i gusci di elettroni e sotto- conchiglie .