Cristalli possono essere classificati dalle loro proprietà fisiche e chimiche o dai sistemi sette cristallo e due tipi di reticoli . I sistemi di cristallo sette sono basati su forma: triclinic , monoclino , ortorombica , tetragonale , trigonale , esagonale e cubica . I due sistemi reticolari sono basati sulla geometria : primitiva e non primitivo . I quattro tipi di cristalli esaminati si basano sulle proprietà fisiche e chimiche : covalente , metallico, ionici e molecolari . Covalenti

covalenti cristalli sono tenute insieme da legami covalenti ; gli atomi gli elettroni parti di cristallo . Gli elettroni condivisi sono attratti i nuclei dei due atomi nel legame e che l'attrazione supera la repulsione tra i due nuclei . Il legame covalente è molto forte e rende il cristallo molto stabile . Diamanti , grafite e quarzo sono esempi di cristalli covalenti

Metallic

legami metallici tengono cristalli metallici insieme . ; i singoli atomi formano una struttura reticolare e gli elettroni degli atomi sulle superfici esterne del reticolo fluire liberamente intorno al reticolo . Questa condivisione di elettroni attraverso la superficie può essere pensato come una forma non localizzata di legame covalente . Come ci si potrebbe aspettare con gli elettroni si muovono liberamente sulla superficie , cristalli metalliche sono buoni conduttori di elettricità e calore. Sono lucido , molto duro e hanno punti di fusione elevati. La maggior parte sono malleabile e duttile , specialmente a temperature elevate . Mercurio , rame e ferro sono esempi di cristalli metallici

ioniche

legami ionici tengono cristalli ionici insieme . ; gli atomi hanno perso o guadagnato un elettrone e così portare una carica elettrica netta. Queste particelle cariche sono chiamate ioni. Gli ioni caricati positivamente sono attratti gli ioni con carica negativa e questo costituisce il legame ionico . Cristalli ionici sono rigidi e fragili con un elevato punto di fusione . In forma liquida o in soluzione sono conduttori elettrici . Sale da cucina ( NaCl) e idrossido di potassio ( KOH) sono esempi di cristalli ionici .

Molecolari

cristalli molecolari sono tenuti insieme da forze di van der Waals o da legami idrogeno . Forze di Van der Waals sono le forze di attrazione tra le molecole e sono molto più deboli rispetto alle forze di attrazione tra gli atomi . Il legame idrogeno è dovuta all'interazione di un atomo di idrogeno con uno ione negativo . Come ci si potrebbe aspettare da questo legame debole , cristalli molecolari hanno bassi punti di fusione e di ebollizione e sono molto instabili . Zucchero , ghiaccio e ghiaccio secco , che è l'anidride carbonica solo congelato fornire esempi di cristalli molecolari .