I chimici hanno conosciuto per lungo tempo che gli acidi forti sono in grado di sciogliere alcuni metalli . Rame metallo può essere sciolto in questo modo , aggiungendolo ad acido nitrico concentrato . In questa reazione , ogni atomo di rame perde due elettroni e diventa così una specie chimica cariche, o uno ione . L' acido nitrico è anche cambiato come reagisce con il metallo , trasformandosi in una miscela di gas di acqua e biossido di azoto . Il risultato finale della reazione è che il metallo di rame si trasforma in ioni di rame in un solution.Things acqua che vi serve
rame metallo
Scala
Beaker
acido nitrico concentrato
Pinze
piastra calda ( opzionale)

Mostra Altre istruzioni
1

Indossare dispositivi di protezione adeguati ; guanti resistenti agli acidi , laboratorio cappotto e occhiali . Mettete tutti i vostri articoli in vetro, prodotti chimici e apparecchi in una cappa .
2

Tagliare una porzione di rame da un rocchetto di filo o di qualche altra fonte di questo metallo . Pesare la parte che avete preso .
3

Versare un po 'di acido nitrico concentrato ( HNO3 ) dal suo contenitore alla rinfusa in un bicchiere con etichetta . Utilizzare circa 5 mL di acido per ogni 0,5 g di rame metallo che avete nel vostro sample.Perform questo passaggio , e tutti gli altri nella cappa .
4

Inserite la vostra parte di metallo rame nel bicchiere con l'acido . Abbassare il metallo lentamente e con attenzione in modo che non bagna l'acido . È possibile utilizzare pinzette o pinze per rendere questo più sicuro .
5

Consenti il metallo di sedersi in acido . Esso reagisce con l' acido nitrico per produrre ioni rame con una doppia carica positiva , noto come Cu ( II ) . La reazione farà anche il biossido di azoto , che fuggire dal bicchiere come gas brunastro . L'equazione di questa reazione è Cu ( s ) + 4H + ( aq ) + 2NO3- ( aq ) - & gt ; Cu2 + ( aq ) + 2NO2 ( g ) + 2H2O ( l) .