Una grande quantità di lavoro di laboratorio chimico coinvolge titolazioni di acidi e basi . È importante conoscere le concentrazioni di acidi e basi usati nelle titolazioni modo da poter determinare la quantità di sconosciuta presente in un campione . Molarità è un modo di esprimere concentrazioni , che ti dice come sono presenti nella soluzione molti moli di acido o di base. Un modo alternativo per esprimere la concentrazione è normalità . La normalità esprime la quantità di acido o base presenti nella soluzione . In molti casi , il valore di molarità e normalità sono gli stessi , ma nella situazione in cui si utilizza un acido o una base in grado di fornire più di uno ione di idrogeno o ioni idrossido , i valori sono diversi . Istruzioni
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disegnare una tabella sulla carta che ha quattro colonne nella parte superiore del foglio e il numero di righe avete reagenti . Etichettare la prima colonna reagente Nome . Continuare colonne di etichettatura attraverso la pagina con la Formula , molarità , equivalenza /mole e normalità .
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Inserire il nome e la formula chimica di ciascuno dei reagenti utilizzati nella reazione nelle prime due colonne . Utilizzare una riga per ogni sostanza chimica .
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Scrivi la concentrazione di ciascuna delle soluzioni in unità di molarità nella terza colonna . Le informazioni per compilare le prime tre colonne è sulle etichette della bottiglia in laboratorio .
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Determinare quanti equivalenti si ottiene per ogni mole di acido o di base . Ad esempio , le seguenti quattro sostanze chimiche illustrano il concetto di equivalenti : HCl , NaOH , H3PO4 e Mg ( OH ) 2 . Quando ognuna di queste sostanze chimiche si scioglie in acqua , si avrà sia una quantità predominante di ioni idrogeno o di una quantità predominante di ioni idrossido . Per HCl si ottiene un singolo ione di idrogeno e per NaOH si rilascia un singolo ione idrossido . Acido fosforico , H3PO4 , è un acido triprotic che rilascia tre ioni idrogeno per mole di acido . Mg ( OH ) 2 è possiede due ioni idrossido che vengono rilasciati sulla dissoluzione in acqua , che rappresenta 2 equivalenti per mole . Pertanto , HCl e NaOH entrambi hanno 1 equivalente per mole e H3PO4 ha 3 equivalenti per mole .
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Riempi nella quarta colonna con il numero di equivalenti per mole di sostanza chimica .
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Calcolare la normalità di ciascuno dei prodotti chimici nella tabella e completare le voci nella tabella . La normalità è uguale alla molarità moltiplicata per gli equivalenti per mole . Ad esempio , una soluzione 1 molare di H2SO4 è diprotici e ha 2 equivalenti per mole . La normalità = molarità x equivalenza = 1,0 x 2 = 2.0 normale .