molecolari solidi cristallini sono costituiti da molecole , che sono tenuti insieme da dispersione ( o Londra ) , dipolo -dipolo e idrogeno -bond forze inter- particelle . Queste sono tutte le forze intermolecolari , che sono notevolmente più debole di forze intermolecolari , quali legami ionici . Solidi cristallini molecolari sono abbastanza morbidi , rendono poveri conduttori elettrici e termici e hanno una bassa a moderata punti di fusione . Alcuni esempi includono il ghiaccio ( H20 ) e di ghiaccio secco ( C02 ) .
Ionico
ionico solidi cristallini --- che sono composti di ioni positivi e negativi tenuto insieme da attrazione ione - ione --- sono disponibili in tre forme di base : con fori trigonali , buchi tetraedrici e ottaedrici fori . Tutte queste diverse modalità tipicamente caratteristica ioni piccoli riempimento nei fori e quelli più grandi che costituiscono la struttura primaria . Solidi cristallini ionici sono noti per il loro alto punto di fusione e per essere duro e fragile . Alcuni esempi includono il cloruro di sodio ( NaCl ) , ossido di magnesio ( MgO) e fluoruro di calcio ( CaF2 ) .
Atomic
Atomic solidi cristallini costituiti da atomi che sono tenute insieme da dispersione. Questi solidi sono morbidi , fare poveri conduttori elettrici e termici e hanno punti di fusione bassi.
Gruppo 8A
Gruppo solidi cristallini 8A sono una varietà specifica di solidi cristallini atomici . Essi sono composti da solidificati , inerti, gas nobili [ come il neon ( Ne ) , argon ( Ar ) , elio (He) e radon (Rn) ] , e possono verificarsi solo a incredibilmente basso (vicino a zero assoluto) temperature.
solidi cristallini
Network
Network costituiti da atomi che sono tenute insieme da legami covalenti . Sono incredibilmente difficile , hanno punti di fusione elevati e sono cattivi conduttori di calore ed elettricità . Alcuni dei solidi cristallini più noti --- quarzo specifico ( SiO2 ) e diamanti ( C ) --- rientrano nella categorizzazione rete .
Metallizzato
solidi cristallini metallici dispongono di atomi che sono tenute insieme da legami metallici , che sono di natura elettromagnetica . Queste obbligazioni offrono strutture cristalline metalliche le loro qualità distintive di essere duttile , malleabile conduttori e forti di calore e di elettricità . I punti di fusione e la durezza dei cristalli metallici possono variare da bassa a molto alta e da morbida a dura . Alcuni degli esempi più comuni includono zinco ( Zn ) e ferro ( Fe ) .